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• Conteúdo: Diferença entre Massa Atômica e Número Atômico
• O que é massa atômica?
• O que é o número atômico?
• Principais diferenças

Massa atômica e números atômicos são os dois termos amplamente utilizados nos conceitos de química e física. Para entender os conceitos-chave da ciência, esses dois termos têm uma importância significativa. Na maioria das vezes esses dois termos são confusos para as pessoas, eles trocam esses dois termos. No entanto, eles são precisamente muito únicos um do outro, embora ambos os termos tenham algumas semelhanças, mas são diferentes um do outro. As propriedades e características de diferentes materiais, substâncias e elementos não podem ser entendidas pela compreensão dos significados desses termos. O número atômico é empregado para definir claramente o tipo de elemento de um material ou talvez uma substância. É definido e descrito como o número de prótons contidos na fonte do núcleo de um elemento, enquanto, por outro lado, a massa atômica é definitivamente o número associado aos prótons e também nêutrons contidos no núcleo específico associado ao elemento. Os elétrons realmente não pesam significativamente; portanto, a massa atômica é realmente determinada com a adição da quantidade associada aos prótons aos nêutrons. Além disso, é conhecido como peso atômico.

Conteúdo: Diferença entre Massa Atômica e Número Atômico

• O que é massa atômica?
• O que é o número atômico?
• Principais diferenças
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O que é massa atômica?

O número de massa ou conhecido como número de massa atômica é indicado com (A) geralmente escrito na parte superior do elemento, também é conhecido como número de massa atômica ou talvez número de nucleon, é definitivamente a quantidade final envolvendo prótons e nêutrons (que coletivamente referidos como nucleons) dentro de um núcleo atômico. Ele decide a massa atômica particular dos átomos. Devido ao fato de prótons e nêutrons, ambos são bariões, o número de massa específico A é semelhante ao número de bariões B, uma vez que o núcleo específico de todo o átomo ou mesmo íon. O número de massa é completamente diferente para cada isótopo distinto do componente da substância química. Isso simplesmente não é o mesmo que o número atômico (Z). O número de massa é apresentado algumas vezes após o nome do elemento ou talvez como um sobrescrito à esquerda do símbolo do seu elemento. Por exemplo, o isótopo mais típico que envolve carbono é definitivamente o carbono-12, ou 12C, que inclui 6 prótons e 6 nêutrons. A marca isotópica completa certamente teria igualmente o número atômico. O número de massa não deve ser confundido com outro termo semelhante que a massa atômica relativa de um elemento.

O que é o número atômico?

O número atômico é indicado pelo "Z". Quando se trata de química e também física, normalmente o número atômico associado a um elemento químico (também conhecido como número de prótons) é definitivamente o número de prótons perfeitamente localizado no núcleo associado a um átomo desse elemento, e por esse motivo semelhante ao número de carga do núcleo em particular. Realmente é tradicionalmente simbolizado por meio da imagem Z. O número atômico determina exclusivamente um elemento químico. Em um átomo não carregado, o número atômico específico também é comparável ao número de elétrons. O número atômico, Z, precisa parar erroneamente identificado como o número de massa A, que é o número de núcleons, a quantidade de nêutrons, N, é reconhecido como o número de nêutrons associado ao átomo; portanto, A = Z + N (todos esses valores sempre serão números inteiros). Como prótons e também nêutrons possuem aproximadamente a massa idêntica (assim como a massa dos elétrons é definitivamente insignificante para muitos propósitos) e também o problema de massa envolvendo a ligação de núcleons é geralmente menor em comparação com a massa específica de núcleos, a massa atômica de o átomo, sempre que indicado dentro de unidades unitárias de massa atômica. Átomos com exatamente o mesmo número atômico Z, porém números nêutrons distintos N e, portanto, massas atômicas distintas, são classificados como isótopos.

Principais diferenças

1. O número atômico é representado por "Z", enquanto a massa atômica é representada por "A".
2. A massa atômica não define o tipo de elemento, enquanto o número atômico define o tipo de elemento.
3. A massa atômica é usada para mostrar diferentes isótopos do mesmo elemento, ao passo que não é o caso do número atômico.
4. A massa atômica é medida na unidade de massa atômica (amu), enquanto o número atômico é apenas um número.
5. Um número de elétrons é sempre igual ao número atômico, mas não é igual ao número de massa.
6. Se o número atômico for alto, isso indica que a massa atômica também será alta.