Contente

• Conteúdo: Diferença entre ligações covalentes e ligações iônicas
• Gráfico de comparação
• O que são ligações covalentes?
• O que são ligações iônicas?
• Principais diferenças

A principal diferença entre ligações iônicas e ligações covalentes é o compartilhamento de pares e átomos de elétrons. Nas ligações covalentes, os átomos são eletrostaticamente atraídos um pelo outro enquanto estão nas ligações iônicas; pares de elétrons são compartilhados entre átomos.

Conteúdo: Diferença entre ligações covalentes e ligações iônicas

• Gráfico de comparação
• O que são ligações covalentes?
• O que são ligações iônicas?
• Principais diferenças
• Explicação em vídeo

Gráfico de comparação

Base de Distinção	Obrigações covalentes	Ligações ionicas
Definição	Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que envolve o compartilhamento de pares compartilhados ou pares de ligação (pares de elétrons) entre átomos.	Uma ligação iônica é o tipo de ligação química que envolve o compartilhamento ou a desistência total de um ou mais elétrons por um átomo a outro átomo.
Ocorrência	Ligações covalentes são o resultado da interação de átomos neutros	As ligações iônicas são o resultado da interação entre ânions e cátions.
Potencial químico	Estas são ligações químicas bastante fracas	Estes são o tipo mais forte de ligação química.
Formação	Elementos não metálicos formam ligações covalentes	Elementos metálicos formam ligações iônicas
Status dos elétrons	Elétrons compartilhados	Transferência total de elétrons
O estado da matéria	Líquidos e gases à temperatura ambiente	Sólidos à temperatura ambiente
Compostos	Orgânico	Inorgânico
Solubilidade	Insolúvel em água	Solúvel em água
Forma	Forma definitiva	Nenhuma forma definida
Nomeação	Prefixos gregos	números romanos
Exemplos	Ácido Hidro-Clórico e Metano	Ácido sulfúrico e cloreto de sódio

O que são ligações covalentes?

As ligações covalentes, também conhecidas pelo nome de ligações moleculares, são o tipo de ligações químicas que envolvem o compartilhamento de pares compartilhados ou pares de ligação (pares de elétrons) entre átomos. Na maioria das moléculas, o compartilhamento de elétrons permite que cada átomo obtenha o equivalente a uma camada externa completa, correspondendo a uma configuração eletrônica estável. Se os átomos têm afinidade semelhante aos elétrons, é provável que ocorram ligações covalentes devido à mesma afinidade pelos elétrons e sem tendência a doá-los pelos átomos. Os átomos compartilham elétrons para obter a configuração do octeto e se tornar mais estáveis ​​e mais fortes. Devido às interações dos orbitais sigma e pi, as ligações covalentes podem formar quatro tipos de ligações, a saber, simples, dupla, tripla e quádrupla. Os átomos de oxigênio são o melhor exemplo que requer dois elétrons adicionais para formar uma concha fechada, enquanto os átomos de hidrogênio precisam de um para formar uma concha fechada. Um átomo de oxigênio compartilha dois de seus elétrons com átomos de hidrogênio, de modo que os átomos de ambos têm conchas fechadas. Em última análise, isso cria uma molécula de água.

O que são ligações iônicas?

Uma ligação iônica é o tipo de ligação química que envolve o compartilhamento ou a desistência total de um ou mais elétrons por um átomo a outro átomo. As ligações iônicas são o resultado daqueles elementos que perdem prontamente elétrons e dos elementos que ganham elétrons. Esses tipos de ligações não são moléculas devido à interação entre cargas, conforme descrito na Lei de Coulomb. As ligações iônicas permanecem sólidas à temperatura ambiente porque, durante treliças periódicas com bilhões de íons, cada íon é cercado por muitos íons de carga oposta. As atrações eletrostáticas entre os íons negativos e positivos mantêm o composto unido. A energia total durante o processo de ligação iônica é normalmente positiva, indicando que a reação é endotérmica e desfavorável. Por outro lado, essa reação é favorável ao mesmo tempo devido à sua atração eletrostática. Um exemplo comum de uma ligação iônica é sódio ou sal. Os átomos de sódio dão rapidamente elétrons que resultam em uma carga positiva. O cloro aceita esses elétrons e carrega-se negativamente. Esses dois átomos com carga oposta estão se atraindo para formar uma molécula de cloreto de sódio.

Principais diferenças

1. Nas ligações covalentes, os orbitais de elétrons se sobrepõem enquanto estão separados no caso de ligações iônicas.
2. As ligações covalentes são relativamente moles quando comparadas às ligações iônicas que são duras e quebradiças.
3. Os átomos de metal e os não-metálicos estão envolvidos na formação de ligações iônicas enquanto na formação de ligações covalentes; apenas átomos não metálicos estão envolvidos.
4. As ligações covalentes são formadas por causa do compartilhamento de elétrons, enquanto a formação de ligações iônicas ocorre por causa da transferência de elétrons.
5. As moléculas são as partículas nas ligações covalentes durante a formação do composto, enquanto nas ligações iônicas são íons carregados positivamente e carregados negativamente.
6. As ligações covalentes são não condutoras, enquanto as ligações iônicas são condutoras.
7. A ligação covalente ocorre entre átomos pouco diferentes na eletronegatividade. A ligação iônica ocorre entre átomos de grande diferença na eletronegatividade.
8. As ligações iônicas requerem alto ponto de fusão e um ponto de ebulição no caso de ligações iônicas. As ligações covalentes requerem baixo ponto de fusão e ebulição no caso de ligações covalentes.
9. O metano e o ácido hidroclorídrico são exemplos comuns de um cloreto de sódio covalente e o ácido sulfúrico são exemplos de ligações iônicas.
10. As ligações covalentes têm uma forma definida, enquanto as ligações iônicas não têm uma definição definida
11. As ligações covalentes possuem baixa polaridade, enquanto as ligações iônicas possuem alta polaridade.
12. Moléculas 100% covalentes se dissolvem no óleo, mas não na água, enquanto muitas ligações iônicas têm a capacidade de se dissolver na água, mas não no óleo.
13. As ligações covalentes são importantes porque as moléculas de carbono interagem principalmente através da ligação covalente, enquanto as ligações iônicas são importantes porque permitem a síntese de compostos orgânicos específicos.
14. As ligações covalentes podem ser elementos e compostos, enquanto as ligações iônicas podem ser apenas compostos.