Ácido vs. Base

Contente

Conteúdo: Diferença entre ácido e base
Gráfico de comparação
O que são ácidos?
O que são bases?
Principais diferenças
Conclusão

A diferença entre ácido e base pode ser declarada, pois os ácidos são as substâncias corrosivas que têm a capacidade de fornecer um próton e aceitar um elétron de outra substância, enquanto as bases são as substâncias corrosivas que têm a capacidade de aceitar um próton e dar um elétron ao elétron. outras substâncias.

Ácidos e bases são os tipos de substâncias corrosivas. Os ácidos são um tipo de compostos iônicos que se dissociam na água e doam um íon hidrogênio (H +). As bases também são um tipo de compostos iônicos. Eles também se quebram na água e denotam íons hidroxila (OH-). Significa dizer que ácidos são os compostos quando dissolvidos na água, produzem uma solução com uma concentração de íons hidrogênio maior que a água pura. Por outro lado, bases são os compostos quando dissolvidos em água produzem uma solução com uma concentração de íons hidrogênio menor que a água pura.

Na escala de pH, os ácidos têm um pH entre 0 e menos de 7, enquanto as bases têm um pH maior que 7 a 14. Os ácidos podem ocorrer em qualquer um dos estados físicos, isto é, sólidos, líquidos ou gases, dependendo da temperatura, pressão e outros fatores físicos. condições. As bases são encontradas principalmente na forma sólida, exceto a amônia, que ocorre no estado gasoso. Os ácidos ficam pegajosos, enquanto as bases têm consistência escorregadia porque reagem com os óleos de nossas mãos. O sabor dos ácidos parece azedo, enquanto o das bases é amargo. O ácido reage com os metais. Os ácidos produzem gás hidrogênio após a reação, enquanto as bases reagem com óleos e gorduras. A força dos ácidos depende da concentração de íons hidrogênio. Quanto maior a concentração de íons hidrogênio, mais fortes são os ácidos. A força das bases depende da concentração de íons hidroxila. Quanto maior a concentração de íons hidroxila, mais forte é a base.

Os ácidos são carregados positivamente devido à presença de íons de hidrogênio carregados positivamente, enquanto as bases têm uma carga negativa sobre eles devido à presença de íons OH neles. Os ácidos não mostram mudança de cor com a fenolftaleína, enquanto as bases o tornam rosa.A fórmula química dos ácidos começa com H, (hidrogênio), por exemplo, HCL (ácido clorídrico), H2SO4 (ácido sulfúrico). Mas essa regra não é seguida pelo ácido acético (CH3COOH), cuja fórmula química não inicia com H. A fórmula química das bases termina em OH. Por exemplo hidróxido de sódio (NaOH). Ácidos e bases também mostram uma reação com tornassol. Os ácidos alteram o papel azul de tornassol para vermelho, enquanto as bases alteram o papel vermelho de tornassol para azul. Tanto ácidos como bases podem conduzir eletricidade devido à dissociação de íons livres entre eles.

Os ácidos são utilizados na limpeza de metais enferrujados, na produção de fertilização, como aditivos em alimentos e bebidas, como eletrólitos em baterias e no processamento mineral. Eles também são usados como conservantes, como bebidas carbonatadas, na indústria do couro e na fabricação de refrigerantes e sabores para alimentos etc.

As bases têm a capacidade de remover manchas e, portanto, são usadas em lavagem de louça, detergentes, produtos de limpeza de roupas e fornos. Eles também são usados em medicamentos para o estômago, ou seja, antiácidos, em desodorantes nas axilas e para neutralizar ácidos.

Conteúdo: Diferença entre ácido e base

Gráfico de comparação
O que são ácidos?
O que são bases?
Principais diferenças
Conclusão

Gráfico de comparação

Base	Ácido	Base
Arrhenius Concept	Ácidos são os compostos que têm a capacidade de doar íons H + quando dissolvidos em água.	Uma base é uma substância capaz de doar íons OH quando dissolvida em água.
Lowry Bronsted Concept	Os ácidos têm a capacidade de dar prótons a outras substâncias.	As bases têm a capacidade de aceitar prótons de outras substâncias.
Conceito de Lewis	As substâncias que são eletrófilas, têm um orbital vago e têm a capacidade de aceitar um par de elétrons são chamadas ácidos de Lewis.	As substâncias que são nucleófilos, têm um único par de elétrons e têm a capacidade de doar um par de elétrons são chamadas bases de Lewis.
Reação com água	Quando um ácido é misturado com água, é produzida uma solução com uma concentração de íons H + maior que a água pura.	Quando uma base é misturada com água, é produzida uma solução com concentração de H + menor que a água pura.
faixa de pH	Seu pH varia de 0 a menos de 7.	Seu pH varia de mais de 7 a 14.
Estado físico	Podem ocorrer qualquer um dos estados físicos, isto é, líquidos, sólidos ou gases.	Ocorrem principalmente no estado sólido, exceto amônia, encontrada no estado gasoso.
Reação com papel de tornassol	Eles transformam o papel de tornassol em vermelho.	Eles transformam o papel de tornassol em azul.
Reação com fenolftaleína	Eles não mostram reação com fenolftaleína.	Eles transformam a fenolftaleína em rosa.
Fórmula química	A fórmula química dos ácidos começa com H, p. HNO3 para ácido nítrico, H2SO4 para ácido sulfúrico, HCL para ácido clorídrico.	A sua fórmula química termina em OH, p. NaOH para hidróxido de sódio, KOH para hidróxido de potássio e Ca (OH) 2 para hidróxido de cálcio.
Consistência	Os ácidos são pegajosos ao toque. Eles têm um sabor amargo.	As bases são escorregadias ao toque. Eles têm um sabor amargo.
Usos	Os ácidos são utilizados para a limpeza de metais enferrujados, como aditivos em alimentos e bebidas, como eletrólitos em baterias, nas indústrias de fertilizantes e couro.	As bases são usadas em produtos de limpeza de manchas, desodorizantes para arm arm, detergentes, medicamentos antiácidos e para neutralizar ácidos.

O que são ácidos?

A palavra "ácido" é derivada da palavra latina "acere", que significa azedo. Um ácido é uma substância iônica e corrosiva que tem a capacidade de fornecer um íon hidrogênio, aceitar um par de elétrons ou doar um próton. A força de um ácido é medida pela concentração de íons H +. Uma substância corrosiva é aquela que danifica ou destrói outras substâncias que entram em contato com ela. Quanto maior a concentração de íons hidrogênio, mais forte é o ácido. A acidez é medida na escala de pH. Varia de 0 a menos de 7. As substâncias com pH menor são mais ácidas e vice-versa.

Compostos iônicos são aqueles compostos que são carregados positivos ou negativos. Os ácidos são carregados positivamente devido a íons hidrogênio.

Ácidos fortes são aqueles que se dissociam completamente na água, p. HCL, HNO3 e H2SO4. Os ácidos da semana são aqueles que não se dissociam completamente na água, p. Ácido acético (CH3COOH).

Materiais geneticamente importantes, isto é, DNA (ácido desoxirribonucleico) e RNA (ácido ribonucleico) também são ácidos. A vida não é possível sem eles. O vinagre é um ácido doméstico comumente usado.

O que são bases?

Bases são substâncias iônicas e corrosivas que têm a capacidade de aceitar um íon hidrogênio, fornecer um par de elétrons ou aceitar um próton de qualquer outra substância. A força das bases é medida pela concentração de íons OH-. Quanto maior a concentração de íons OH-, mais forte é a base. As bases variam de mais de 7 a 14 na escala de pH. O pH alto indica a maior força da base. As bases são carregadas negativamente devido à presença de íons OH-.

Bases fortes são aquelas bases que são completamente dissociadas na água, p. NaOH, i.e. hidróxido de sódio e KOH, i.e. hidróxido de potássio.

As bases semanais são aquelas que não são completamente dissociadas na água, p. NH3, isto é amônia. Não possui íons hidróxido e forma base semanal apenas na dissolução em água. Outros exemplos de bases domésticas comumente usadas são o bórax, o bicarbonato de sódio e o leite de magnésia (usado como medicamento para o estômago).

Principais diferenças

As principais diferenças entre ácido e base são apresentadas abaixo:

Ácidos e bases são substâncias corrosivas. O ácido tem a capacidade de fornecer um íon hidrogênio ou um próton ou aceitar um par de elétrons. As bases são capazes de aceitar um íon hidrogênio ou próton ou fornecer um par de elétrons.
Os ácidos têm um sabor amargo e pegajoso ao toque. As bases têm um sabor amargo e escorregadio ao toque.
A fórmula química dos ácidos começa com H, p. HCL, HNO3 enquanto que o das bases termina em OH, p. KOH, NaOH, etc.
Os ácidos transformam o papel de tornassol em vermelho, enquanto as bases o transformam em azul.
Na escala de pH, os ácidos têm um pH menor que 7, enquanto as bases têm um pH maior que 7.

Conclusão

Ácidos e bases têm a importância básica na química, bem como na nossa vida cotidiana. É digno de saber sobre eles. No artigo acima, discutimos as diferenças de ácidos e bases, suas propriedades físicas e químicas e três teorias para entender sua natureza.