Contente

• Conteúdo: Diferença entre Reações Endotérmicas e Reações Exotérmicas
• Gráfico de comparação
• O que são reações endotérmicas?
• O que são reações exotérmicas?
• Principais diferenças

A principal diferença entre reações endotérmicas e reações exotérmicas é que nas reações endotérmicas o calor é absorvido enquanto nas reações exotérmicas o calor é liberado.

Conteúdo: Diferença entre Reações Endotérmicas e Reações Exotérmicas

• Gráfico de comparação
• O que são reações endotérmicas?
• O que são reações exotérmicas?
• Principais diferenças

Gráfico de comparação

Base de comparação	Reações endotérmicas	Reações exotérmicas
Introdução	Uma reação química que absorve energia e na forma de produtos.	Uma reação química que libera energia na forma de produtos.
Forma de energia	Calor	Calor, eletricidade, som ou luz
Resultados	A energia é absorvida	O calor é liberado
Carregue essa energia livre	Pequeno positivo	Grande negativo
Relação Produto / Reagente	Os produtos têm mais energia que os reagentes	Os produtos têm menos energia que os reagentes
Resultado final	Aumento da energia potencial química	Diminuição da energia potencial química
Exemplos	Cozinhar um ovo, fotossíntese e evaporação	Lareira, respiração e combustão

O que são reações endotérmicas?

Reações endotérmicas são aquelas reações químicas em que a energia é absorvida pelo sistema do ambiente, principalmente na forma de calor. O conceito é aplicado nas ciências físicas, como reações químicas, onde o ouvir é convertido em energia de ligação química por meio de experimentos. Exemplos comuns de reações endotérmicas são cozinhar um ovo, fotossíntese e evaporação. Esse processo de reações é responsável apenas pela mudança de entalpia de uma reação. A análise geral de energia de qualquer reação é a energia livre de Gibbs, que inclui temperatura e entropia, além da entalpia. O ponto a ser mencionado aqui é que as reações endotérmicas liberam energia sempre apenas na forma de calor. Além disso, os produtos têm mais energia em comparação com os reagentes. O resultado final de qualquer reação endotérmica está no aumento da energia potencial química. A reação endotérmica sempre precisa de uma quantidade maior de energia para romper as ligações existentes nos reagentes, a fim de necessitar da formação de novas ligações nos produtos. Em poucas palavras, no processo de reações endotérmicas, menos energia é adicionada ao ambiente em comparação com a quantidade de energia absorvida para iniciar e manter a reação.

O que são reações exotérmicas?

Uma reação exotérmica é uma reação química que libera energia na forma de calor, luz, som ou até eletricidade. Pode ser expressa como a reação em que os reagentes resultam em produtos e energia. No geral, adiciona energia ao ambiente. Além disso, é a energia necessária para iniciar o processo de reação e é sempre menor que a energia liberada. É difícil medir a quantidade de energia liberada durante o processo químico. No entanto, a mudança de entalpia de uma reação química é mais fácil de trabalhar, e sempre é igual à mudança na energia interna do sistema e à quantidade de trabalho necessária para alterar o volume do sistema contra a pressão ambiente constante. O conceito de processo de reações exotérmicas é aplicado nas ciências físicas a reações químicas em que a energia da ligação química é convertida em energia térmica. Explica dois tipos de sistemas ou reações químicas encontradas na natureza. Em poucas palavras, no processo geral, mais energia é adicionada ao ambiente em comparação com a quantidade de energia que foi absorvida para iniciar e manter a reação.

Principais diferenças

1. As reações endotérmicas absorveram o calor enquanto as reações exotérmicas liberam o calor.
2. No caso de reações endotérmicas, o conteúdo de energia dos reagentes é sempre menor que os produtos, enquanto ocorre inversamente no caso das reações exotérmicas.
3. A mudança de entalpia para reações endotérmicas é sempre positiva, enquanto tende a ser negativa no caso de HA em uma mudança de entalpia nas reações exotérmicas.
4. Nas reações endotérmicas, pequena energia livre positiva, enquanto nas reações exotérmicas, grande energia livre negativa.
5. Todas as reações endergônicas são exotérmicas, enquanto todas as reações exergônicas são exotérmicas.
6. Os exemplos comuns de reações endotérmicas são cozinhar um ovo, fotossíntese e evaporação. Os exemplos comuns de reações exotérmicas são lareira, respiração e combustão.
7. Os resultados endotérmicos aumentam a energia potencial química, enquanto as reações exotérmicas resultam em uma diminuição da energia potencial química.
8. As reações exotérmicas são mais quentes que o ambiente, enquanto as reações endotérmicas são mais frias que o ambiente.
9. Nas reações endotérmicas, a energia está sempre presente na forma de calor, enquanto no caso das reações exotérmicas; a energia está sempre presente na forma de calor, eletricidade, som ou luz.
10. No processo de reações endotérmicas, menos energia é adicionada ao ambiente em comparação com a quantidade de energia absorvida para iniciar e manter a reação. No processo de reações exotérmicas, mais energia é adicionada ao ambiente em comparação com a quantidade de energia que foi absorvida para iniciar e manter a reação.