Contente

• Conteúdo: Diferença entre Soluto e Solvente
• Gráfico de comparação
• O que é o Solute?
• Características do Soluto
• O que é solvente?
• Qualidades do solvente
• Principais diferenças
• Conclusão

A diferença entre Soluto e Solvente é que a matéria dissolvida em qualquer mistura ou solução é chamada de soluto, onde o líquido ou gás que dissolve outro líquido, gás ou sólido é chamado de solvente.

Uma solução pode ser descrita como a mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Em uma solução, a substância dissolvida é o soluto, enquanto o solvente é a substância na qual o soluto se dissolve. Existem inúmeros produtos no dia-a-dia, prontos pela mistura de muitos solutos e solventes e formam uma solução. Estes produtos são medicamentos, sabonetes, unguentos, chá, café, suco de limão, etc.

A mistura homogênea é a solução em que os solutos se dissolvem completa e uniformemente na solução. Enquanto solubilidade é a capacidade do material se dissolver em outro material. Neste guia, discutiremos a diferença e os recursos do soluto e do solvente.

Conteúdo: Diferença entre Soluto e Solvente

• Gráfico de comparação
• O que é o Solute?
  • Características do Soluto
• O que é solvente?
  • Qualidades do solvente
• Principais diferenças
• Conclusão

Gráfico de comparação

Base	SOLUTO	SOLVENTE
Significado	O material que é dissolvido em o solvente em uma solução ou mistura é conhecido como soluto. Solute apresenta numa quantidade menor em comparação com o solvente.	O material que dissolve o soluto em uma solução é chamado solvente; o solvente está presente na maior nível comparado ao solvente.
Ponto de ebulição	O ponto de ebulição é maior que o solvente.	É mais baixo que o do soluto.
Condição física	Localizado no estado sólido, líquido ou gasoso.	Principalmente do estado líquido, mas também pode ser gasoso.
Confiabilidade	A solubilidade depende das características do soluto.	A solubilidade depende das características deste solvente.

O que é o Solute?

Uma substância que se dissolve em uma solução é chamada de soluto. Um soluto pode ser sólido, líquido ou gás, no entanto, na maioria das vezes, é um composto sólido. Açúcar na água, sal na água do mar e oxigênio da atmosfera são os poucos exemplos típicos dos solutos. O soluto é dissolvido no solvente somente quando as forças de atração entre os dois são mais fortes o suficiente, o que pode
conquistar forças moleculares que mantêm as partículas, isto é, partículas de soluto-soluto e solvente-solvente juntas.

Mesmo que o soluto retenha a menor quantidade da solução, em comparação com o solvente. Mas há a condição da solução chamada saturação, em que o solvente é incapaz de dissolver qualquer outro soluto. Exemplo de soluto e solvente pode ser esclarecido considerando uma xícara de chá. O leite em pó e o açúcar são dissolvidos em água morna. Aqui a água morna é o solvente e o açúcar e o leite em pó são solutos.

Características do Soluto

• O soluto tem um ponto de ebulição mais alto quando comparado ao solvente.
• Estes podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
• Ao aumentar a área superficial das partículas do soluto, a solubilidade aumenta. As partículas sólidas são quebradas em pedaços pequenos.
• No caso de solutos gasosos, a solubilidade é afetada pela tensão, além da quantidade e temperatura.

O que é solvente?

O soluto é dissolvido no solvente. Também pode ser definido como o material no qual diferentes substâncias ou produtos químicos se dissolveram para ser uma solução. O solvente ocupa a parte significativa de uma solução. Estes são tipicamente líquidos. É relatado que a água é o solvente mais comum na vida cotidiana, pois tem a capacidade de dissolver qualquer substância (gás, líquido ou sólido) e também é chamada de solvente universal. A principal regra geral da solubilidade é "como dissolver como". Os solventes podem ser divididos como Polar e Não Polar.

O solvente polar possui alta constante dielétrica e possui um ou mais átomos eletronegativos, como N, H ou O. Cetonas, álcoois, ácidos carboxílicos e amidas são os exemplos usuais desse grupo funcional encontrado em solventes polares. Os solventes polares são feitos de moléculas polares e podem dissolver apenas compostos polares. O solvente Polar é dividido como solventes próticos polares e solventes apróticos polares. Metanol e Água são moléculas polares próticas, pois podem formar a ligação de hidrogênio com os solutos. Por outro lado, a acetona é declarada como um solvente aprótico polar, uma vez que não pode formar a ligação de hidrogênio com o soluto, mas criar interações dipolo-dipolo com os solutos iônicos.

O solvente não polar inclui ligações com átomos eletronegativos comparáveis ​​como H e C. Estes são compostos de moléculas não polares e podem dissolver produtos químicos ou polares não polares.

Qualidades do solvente

• O solvente atinge o ponto de ebulição baixo e evapora-se rapidamente.
• O solvente existe apenas como líquido, mas também pode ser sólido ou gasoso.
• Os solventes amplamente utilizados incluem o componente de carbono e, portanto, são chamados de solventes orgânicos, enquanto outros são chamados de solventes inorgânicos.
• Os solventes têm cor e odor característicos.
• Acetona, álcool, gasolina, benzeno e xileno são os solventes orgânicos comumente usados ​​e são de grande importância nos negócios químicos.
• melhore a velocidade da resposta com o soluto.
• Os solventes também são utilizados na regulação da temperatura de uma solução, seja para absorver o calor gerado durante alguma reação química ou para

Principais diferenças

1. O soluto pode ser definido como o material que é dissolvido pelo solvente em uma solução, enquanto o material que dissolve o soluto é chamado de solvente. Assim, o soluto está presente em menor quantidade que o solvente.
2. O soluto é visto no estado líquido, sólido ou gasoso, enquanto o solvente é encontrado principalmente no estado líquido, mas pode ser sólido ou proveniente do gás
3. estado também. O ponto de ebulição é maior do soluto comparado ao solvente. As propriedades do soluto e do solvente são interdependentes entre si.

Conclusão

Solutos e solventes serão o material não utilizado apenas em laboratórios químicos, mas são a parte do dia-a-dia. Uma solução contém apenas dois elementos, que podem ser soluto e solvente. O solvente tem a capacidade de dividir o soluto em uma solução homogênea. Discutimos as características das substâncias e concluímos que em um solvente pode haver diferentes tipos de solutos e produzir uma solução homogênea.